Grafit er en blød, grå til sort krystallinsk form af grundstoffet kulstof kendt for dets unikke egenskaber, såsom fremragende elektrisk og termisk ledningsevne, smøreevne og høj-temperaturmodstand. Det dannes naturligt i metamorfe bjergarter og har adskillige industrielle anvendelser, herunder brug i batterier, elektroder, smøremidler og ildfaste materialer. Grafit adskiller sig fra andre kulstofformer som diamant, som er hård på grund af sin anderledes atomstruktur.
Egenskaber og dannelse
Bruger
Andre former for kulstof
Sammensætning: Grafit er en allotrop af kulstof, hvilket betyder, at det er en anden strukturel form af det samme grundstof.
Struktur: Dens kulstofatomer er arrangeret i flade sekskantede plader, der er stablet oven på hinanden, med svage bindinger mellem lagene. Dette gør det muligt for lagene at glide forbi hinanden, hvilket gør det blødt og glat.
Nøglekarakteristika: Det er en god leder af varme og elektricitet, er kemisk inert og kan modstå meget høje temperaturer.
Dannelse: Det dannes naturligt gennem metamorfosen af kulstof-rige materialer i klipper eller gennem omsætning af kulstofforbindelser med hydrotermiske opløsninger.
Batterier: Bruges i anoden på lithium-ion-batterier.
Smøremidler: Dens evne til at reducere friktionen gør det til et effektivt smøremiddel, især ved høje-temperaturapplikationer.
Elektroder og ildfaste materialer: Dens høje termiske og elektriske ledningsevne gør den ideel til elektroder, mens dens evne til at modstå høje temperaturer er nyttig i ildfaste materialer.
Andre applikationer: Findes i blyanter, brændselsceller, halvledere og friktionsmaterialer til bremser.
Grafit og diamant er begge former for kulstof, men har vidt forskellige egenskaber på grund af deres atomare strukturer.
Diamant: Kulstofatomer danner et stærkt, tre-dimensionelt netværk, hvilket gør diamant ekstremt hård.
